Segundo a reação de combustão que está representada abaixo na Equação 1, o gás propano (C_{3}*H_{3}) é um combustivel de uso comum no fogão da cozinha e para o aquecimento residencial. Portanto, qual é a massa de gás carbônico (C*O_{2}) em gramas (g), que deve ser formada a partir da reação de:
*Me ajudem a fazer e entender!*
Soluções para a tarefa
A massa de CO2 formada na combustão completa de propano C3H8 é de 450 g
Fundamentos Teóricos
Massa Atômica
É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Massa Molecular
É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Resolução do Exercício
1) Considerações Gerais
É um problema de estequiometria do tipo massa x massa.
2) Cálculo das massas molares
Vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas a partir das suas massas atômicas retiradas da tabela periódica C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u
C3H8 = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol
CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
3) Cálculo das massas em grama
C3H8 = 44 g/mol x 1 mol = 44 g
CO2 = 44 g/mol x 3 mol = 132 g
4) Cálculo da massa de CO2 formada
É só estabelecer a regra de três:
Massa de C3H8 ===========massa de CO2
Teórica 44 g 132 g
Usada 150 g m
m = 150 x 132 / 44 = 450 g de CO2
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