Question

segundo a reação:
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O qual é a massa de cobre necessária para reagir completamente com 152g de H2SO4?

Answer 1

Bom dia, Nicolas!

O primeiro passo é verificar se a reação está balanceada:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Podemos verificar que todos os elementos aparecem na mesma quantidade em cada lado da reação. Portanto a reação está balanceada.

A partir desta informação, verificamos que para cada mol de cobre utilizado na reação, consumiremos dois mols de H2SO4. Então, cada mol de H2SO4 consome meio mol de cobre.

O próximo passo é descobrirmos a massa molar dos dois elementos. Seguem os valores abaixo:

H = 1 g/mol
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
Cu = 63,5 g/mol

Portanto o H2SO4 possui massa molar de 98 g/mol. Vamos ver o quanto 152 gramas  de H2SO4 equivalem em mols:

$mol_{H_2SO_4}= \frac{152g}{98g/mol} =1,55mol$

Conforme analisado anteriormente, cada mol de H2SO4 consome meio mol de cobre, ou seja 0,78 mol. Isto equivale, em massa:

$m_{Cu}= 0,78mol*63,5g/mol=49,24g$

Os seja, para reagir completamente com 152g de H2SO4 utilizaremos 49,24 gramas de cobre!

Espero ter ajudado! Bons estudos!