Question

Segundo a Lei de Lavoisier, na reação para formação do óxido de zinco, podemos considerar que 65 g de zinco reagem com 16 g de oxigênio formando 81 g do óx
ido. Utilizando a Lei de Proust, quanto é a massa de oxigênio necessária para a produção de 150 g de óxido de zinco?

Escolha uma:
a. 40,7 g
b. 29,6 g
c. 16,3 g
d. 65,1 g
e. 35,5 g

Answer 1

65g Zn + 16g O = 81g 

16g O -----> 81g ZnO
   X     -----> 150g ZnO

x= 29,6

Answer 2

Podemos afirmar que utilizando a Lei de Proust, a massa de oxigênio necessária para a produção de 150 g de óxido de zinco é de 29,6 gramas.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração os seguintes apontamentos, veja:

65 gramas Zn + 16 gramas O = 81 gramas  

Agora, por meio da regra de três simples, teremos que

16 gramas de O -----> 81 gramas de ZnO

  X     --------------------> 150 gramas ZnO

x= 29,6 gramas.

Sabe-se que a Lei de Proust, também é chamada de Lei das Proporções Definidas e, foi elaborada em 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust.  

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brainly.com.br/tarefa/13409760