se uma amostra de 12,5 l de gás oxigênio,a -23c,for aquecida ate 227c,mantendo-se sua pressao constante,qual sera o volume final?
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Usamos a equação que relaciona diferentes estados de um gás:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como a pressão é constante, P1=P2, então:
V1/T1=V2/T2
Temos:
V1=12,5L
T1=-23°C=(273-23)K=250K
T2=227°C=(273+227)=500K
Então:
V1/T1=V2/T2
12,5/250=V2/500
V2=12,5.500/250=25L
Espero ter ajudado =)
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como a pressão é constante, P1=P2, então:
V1/T1=V2/T2
Temos:
V1=12,5L
T1=-23°C=(273-23)K=250K
T2=227°C=(273+227)=500K
Então:
V1/T1=V2/T2
12,5/250=V2/500
V2=12,5.500/250=25L
Espero ter ajudado =)
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