Question

(UFJF-MG) Uma vela é feita de um material com a composição C20H42. A reação de combustão desse material pode ser representada pela equação química a seguir:
C20H42(s) + 612O2(g) → 20CO2(g) + 21H2O(g), ∆H = –13 000 kJ
Considerando-se a quantidade de calor envolvida na combustão de 10,0 g dessa vela e a classificação da reação, pode-se afirmar que ocorre
A) absorção de 461 kJ, e a reação é endotérmica.
B) liberação de 461 kJ, e a reação é exotérmica.
C) absorção de 13 000 kJ, e a reação é endotérmica.
D) liberação de 13 000 kJ, e a reação é exotérmica.
E) liberação de 461 kJ, e a reação é endotérmica.

Answer 1

A reação é Exotérmica pois o ∆H é negativo, ou seja, ocorre liberação de energia, assim:
282 gramas da vela libera 13000kJ, então 10 gramas liberará x kJ.

282g -------- 13.000kJ
10g ------------ xkJ

130000/282 = 461 kJ => energia liberada.
Resposta B.