Se um fertilizante é composto de NH4NO3, quase puro, qual a porcentagem de nitrogênio deve ser informada na embalagem?
a) 14%
b) 35%
c) 80%
d) 25,8%
e) 28%
Soluções para a tarefa
Resposta:
X = 35% de nitrogênio.
letra b
Explicação:
Vamos calcular o peso molecular do NH₄NO₃
N = 14 x 2 = 28
H = 1 x 4 = 4
O = 3 x 16 = 48
Total = 28 + 4 + 48 = 80g/mol
Calculando a percentagem de N no composto, temos:
80 g/mol ----------------- 100%
28 g/mol ------------------ X
X = 28 x 100/80
X = 35% de nitrogênio.
Resposta: 35%
Explicação:
A porcentagem de nitrogênio a ser informada na embalagem é 35%.
Vamos primeiro calcular a massa molar do composto, baseando-se que a massa molar do nitrogênio é 14 g/mol, do hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol. Assim, teremos:
(2 x N) + (4 x H) + (3 x O)
(2 x 14) + (4 x 1) + (3 x 16)
28 + 3 + 48 = 79 g/mol
Como a massa molar somente de nitrogênio nesse composto é de 28 g/mol, a sua porcentagem no composto será:
28 ÷ 79 = 0,35 = 35%