Question

Se o calor de combustão do hexano, C6H14, a 25 °C é -4163 kJ mol-1, qual é o calor-padrão de formação do hexano nesta temperatura?

ΔH= Hproduto - Hreagente

ΔH H2O= -284,5 kJ/mol
ΔH O2 = 0
ΔH CO2 = - 393,3 kJ/mol

C6H14 + 19/2 O2 ⇒ 6 CO2 + 7 H2O = -4163kJ/mol
-4163 = [ 6 (-393,3) + 7 (-284,5)] - [ΔHC6H14]
-4163 = [-2359,8-1991,5] - [ΔHC6H14]
-4163 = - 4351,3 - [ΔHC6H14]
[ΔHC6H14] = - 4351,3 + 4163
[ΔHC6H14] = -188,3 kJ/mol


Está certo?

Answer 1

Como não estou com minha tabela, se achou as entalpias certas - verificando sempre se a formação esta no seu estado alotrópico- o resultado final fica correto.