Question

Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0 20 mol/l de hidróxido de potássio

Answer 1

A alternativa D é a correta. A concentração molar final é de 0,04 mol/L.

Diluição de Soluções

As soluções formadas a partir de líquidos com sólidos dissolvidos são  mais comuns no cotidiano das pessoas. Existem soluções, como sucos concentrados que podem ser comprados em supermercados, que devem receber certa quantidade de solvente durante o preparo. São as chamadas soluções concentradas.

Eles fornecem uma grande quantidade de soluto em uma pequena quantidade de solvente e, quando adicionam uma quantidade adicional de água (solvente), seu volume final aumenta.

Podemos relacionar as concentrações e os volumes pela relação:

M₁ ⋅ V₁ = M₂ ⋅ V₂

Em que:

• M₁ → Concentração Molar Inicial;
• V₁ → Volume Inicial;
• M₂ → Concentração Molar Final;
• V₂ → Volume Final.

Assim, substituindo os valores na fórmula:

M₁ ⋅ V₁ = M₂ ⋅ V₂

0,2 ⋅ 20 = M₂ ⋅ 100

100M₂ = 4

M₂ = 4/100

M₂ = 0,04 mol/L

A alternativa D é a correta.

O enunciado completo da questão é: "Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:

• a) 0,010;
• b) 0,020;
• c) 0,025;
• d) 0,040;
• e) 0,050"

Para saber mais sobre Diluição de Soluções, acesse: brainly.com.br/tarefa/39885916

#SPJ4