Question

São misturados: 3,67 g de KCl, 9,5 g de K2SO4 e 5,15 g de KH2PO4. Nessa mistura, calcular quanto existe de potássio em termos de: a) mol de K+ e b)gramas de K20

Answer 1

Primeiro, devemos calcular a massa molar de cada composto:

K = 39 u, Cl = 35,5 u, S = 32 u, O = 16 u, H = 1 u , P = 31 u

=> KCl , MM =  74,55 g/mol

=> K2SO4, MM = 174,25 g/mol

=> KH2PO4, MM = 136,08 g/mol

a) Para saber quantos mols de K+ existem, basta fazer uma regra de 3, observe.

KCl: 74,55 ----- 1 mol

         3,67 ------ x mol

x = 0,05  mol de KCl = 0,05 mol de K+ (de 1 para 1)

K2SO4: 174,25 --- 1 mol

               9,5 ------ x mol

x = 0,054 mol de K2SO4 = 0,109 mol de K+ (de 1 para 2)

KH2PO4: 136,08 ---- 1 mol

                 5,15 ------ x mol

x = 0,037 mol de KH2PO4 = 0,037 de K+ (de 1 para 1)

Somando: 0,05 + 0,109 + 0,037 = 0,196 mol de K+

b) 1 mol de K tem 39 g, então 0,196 mol de K tem:

39 ----- 1

x ------- 0,196

x = 7,644 gramas de K