São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
o átomo Y tem número atômico 56, número de
massa 137 e é isótono de Z
o átomo X é isótopo de Z e possui A = 140 o número de massa do átomo Z é 138.
Calcule o número atômico de X
Soluções para a tarefa
Olá, boa tarde =)
O átomo Y tem o número atômico 56. O número atômico identifica o elemento na tabela periódica, certo? Então, o átomo Y é o BÁRIO.
Foi dito que o átomo Y é isótono do átomo Z. Isótono são elementos com números atômicos diferentes, mas com o mesmo número de nêutrons.
A massa do Bário é 132 (prótons + nêutrons). Subtraindo os prótons, ficamos com: 132 - 56 = 76 nêutrons.
Então sabemos que o átomo Z terá 76 nêutrons.
Depois, informaram que o número de massa do elemento Z é 138. Já sabemos que a massa é a soma de prótons e nêutrons. Então, se subtrairmos 138 - 76 nêutrons (que achamos anteriormente), teremos: 62 prótons.
Ou seja, o número atômico do elemento Z é 62. Então, o átomo Z é o SAMÁRIO.
Por fim, informaram que o átomo X é isótopo do átomo Z. Isótopos correspondem ao mesmo elemento químico, porém com MASSA DIFERENTE. Assim, o número atômico de X também é 62.
OBS: para saber qual é o elemento pelo número atômico, OLHE na tabela periódica.
Espero ter ajudado.