Question

São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. Os números atômicos de X, Y e Z são, respectivamente. *
a) 53, 54 e 55.
b) 54, 55, 56.
c) 55, 56, 56.
d) 56, 57, 58.
e) 57, 55, 56.

Answer 1

Letra (c)

x 

numero de massa= 137
numero atomico = 55
numero de neutrons= 82

y 

numero de massa= 137
numero atomico= 56
numero de neutrons= 81

z

numero de massa= 138
numero atomico = 56
numero de neutrons= 82

Answer 2

Os conceitos são:
Isótopo ---> números atômicos (Z) iguais
Isóbaros --> números de massa atômica (A) iguais
Isótonos --> número de nêutrons (N) iguais

E sabemos a relação entre eles é:
A= Z+N  ou  N=A-Z  ou  Z=A-N

As informações dadas são:
I.  A(X)=A(Y)        e  N(X)=N(Z)

II. Z(Y)=56  e A(Y)=137   e  Z(Y)=Z(Z)
Com isso, podemos calcular número de nêutrons de Y.
N(Y)=A(Y)-Z(Y)= 137-56=81  --->  N(Y)=81

E como A(X)=A(Y)  -->   A(X)=137
E como Z(Y)=Z(Z) -->   Z(Z)=56

III.  A(Z)=138.
Então calculamos o número de nêutrons de Z
N(Z)=A(Z)-Z(Z)=138-56=82   --->  N(Z)=82

Como pela I, N(X)=N(Z) --->   N(X)=82

Então podemos calcular o Z(X)
Z(X)=A(X)-N(X)=137-82=55  -->  Z(X)=55

Os resultados são:
X --->  Z=55;  N=82;  A=137
Y --->  Z=56;  N=81;  A=137
Z --->  Z=56;  N=82;  A=138

Alternativa correta é C.

Uma maneira muito mais fácil, rápida e simples de resolver a esta questão, considerando as alternativas dadas, é levar em conta a informação de que Y é isótopo de Z. Assim, os números atômicos de Y e Z deverão ser iguais. Como a ordem nas alternativas é X,Y e Z, a alternativa que tiver os dois últimos números iguais, poderá ser resposta. Como apenas uma das alternativas tem essa característica, ela será a correta, que no caso é a C.

Espero ter ajudado =)