Question

Sabendo a reação de combustão do gás metano, qual a massa necessária de CH4 para a formação de 20g de CO2? Dados: C = 12g/mol; H= 1g/mol; O = 16g/mol.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) + energia​

Answer 1

Resposta:

CH4 = 12 + 1 x 4 =  16 g/mol

CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol

H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

Equação química balanceada: ( aqui temos uma reação de combustão) :

CH4 + 2 O2  = CO2 +2 H2O

1  mol CH4 ----------> 1 mol CO2

0,13 mol CH4 -------> x mol CO2

x = 0,13 mol de CO2 ( proporção estequiométrica 1 : 1 )

b) 1 mol CH4 ------------> 2 mol H2O

    y mol CH4 ------------> 5 mol H2O

  2 y = 5

x = 5 / 2

 y = 2,5 mols de CH4

por fim:

1 mol CH4 ------------ 16 g

2,5 mol ----------------- z g

z = 2,5 . 16

z = 40 g de CH4 ( metano )

espero ter ajudado!.

Explicação:

Tenta descobrir por esses calculo :)

Answer 2

Resposta:

Aproximadamente 7,27 g de CH4

Explicação:

Primeiro calcular as massas moleculares (MM):

MM (CH4) = 12 + (4.1) = 16 g/mol

MM (CO2) = 12 + (2.16) = 44 g/mol

Na reação é preciso de 1 mol de CH4 para formar 1 mol de CO2, então a cada 16g de CH4 são formados 44g de CO2, agora é só regra de três:

CH4 --- CO2

16g --- 44 g

 xg  --- 20g

44x = 320

x = 320/44 = 80/11 =~ 7,27g