Question

Sabe-se que os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons, que se combinam em diferentes organizações e quantidades. As partículas de uma moeda composta de 1,6 mol de cobre e 43,2 gramas de prata, por exemplo, poderiam ser reorganizadas para que todo o metal dela se transforme em ouro sem perder massa, o que causaria uma redução no número total de átomos.Considere as seguintes massas molares, em g/mol: Ag = 108; Cu = 63,5; Au = 197. Constante de Avogadro = 6 · 1023 mol–1.O percentual de número de átomos obtidos depois dessa reorganização, em relação ao número inicial de átomos da amostra, é, aproximadamente,A 20%.B 37%.C 46%.D 50%.E 63%

#SAS
#VESTIBULAR

Answer 1

O número de átomos obtidos ao final é 63% menor que o inicial (Alternativa E).

Inicialmente temos 1,60 mol de cobre, o que corresponde a:

1,6 mol x 63,5 g/mol = 101,6 g

Assim, a massa total é de:

101,6 g + 43,2 g = 144,8 g

Inicialmente o número de moles de prata corresponde a:

43,2 g ÷ 108 g/mol = 0,40 mol

Assim, inicialmente tínhamos:

1,60 + 0,40 = 2,00 moles

E ao fim, passamos a ter:

144,8 g ÷ 197 g/mol = 0,735 moles

Assim, ouve uma redução de:

2,00 - 0,735 = 1,265 moles

O que corresponde a um percentual de:

1,265 ÷ 2,00 = 0,63 = 63%

Espero ter ajudado!