Question

sabe-se que a 25ºC as entalpias de combustão (em KJ.mol-1)de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: -393,5; -890,5. Qual o valor da entalpia da seguinte reação?
C(grafita)+2H2(g) _CH4(g)

Answer 1

$C_{(g)} + O_{2 (g)} --\ \textgreater \ CO_{2(g)}$ ΔH =  – 393,5 kJ$mol^{-1}$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} --\ \textgreater \ H_{2}O_{(g)}$ ΔH =  – 285,9 kJ$mol^{-1}$
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} --\ \textgreater \ CO_{2(g)} + H_{2} O_{(g)}$ ΔH =  – 890,5 kJ$mol^{-1}$

Conservar a I 
Conservar a II e multiplicar por 2
Inverter a III

$C_{(g)} + O_{2 (g)} --\ \textgreater \ CO_{2(g)}$ ΔH =  – 393,5 kJ$mol^{-1}$
$2C_{(g)} + 2O_{2 (g)} --\ \textgreater \ 2CO_{2(g)}$ ΔH =  – 571,8 kJ$mol^{-1}$
$CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(g)} --\ \textgreater \ CH_{4(g)} + 2O_{2(g)}$ ΔH =890,5 kJ$mol^{-1}$

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$C_{(g)} + 2H_{2(g)} --\ \textgreater \ CH_{4(g)}$ ΔH =-74,8 kJ$mol^{-1}$

Answer 2

O valor da variação de entalpia da reação é de - 74,8 kJ/mol.

Para encontrarmos a entalpia de formação da reação proposta, precisamos aplicar os conceitos que envolvem a Lei de Hess ou lei da soma dos calores de reação.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4º) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Assim, temos:

I - C + O2 → CO2    ΔH = -393,5 kJ/mol

II - H2 + 1/2 O2 → H2O    ΔH = -285,9 kJ/mol

III - CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O   ΔH = -890,5 kJ/mol

Aplicando a Lei de Hess:

I - mantida: C + O2 → CO2    ΔH = -393,5 kJ/mol

II - x2: 2 H2 + O2 → 2 H2O    ΔH = 2. -285,9 kJ/mol = - 571,8 kJ/mol

III - invertida: CO2 + 2 H2O → CH4 + 2 O2   ΔH = +890,5 kJ/mol

Somando temos a reação global:

C (grafite) + 2 H2 (g) → CH4 (g)

E a entalpia de formação será ΔH = - 393,5 - 571,8 + 890,5 = - 74,8 kJ/mol

Aqui está o link de uma questão similar:

brainly.com.br/tarefa/17954473