Resposta com Justificativa. Os valores 17,4 e 13,0 e 10,4 são as primeiras energias de ionização, não respectivamente, dos elementos Cl, F e S. Pode-se afirmar que: a) 17,4 eV corresponde à do F. b) 13,0 eV corresponde à do F. c) 13,0 eV corresponde à do S. d) 17,4 eV corresponde à do S. e) nenhuma das afirmações é correta.
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Em uma tabela periódica, a energia de ionização cresce para a direita e para cima, portanto o de menor energia de ionização é o enxofre(S), o de segunda menor energia de ionização é o Cloro(Cl) e o de maior energia de ionização é o Flúor(F).
Portanto letra A
CrazyxD:
A razão pelo crescimento da energia de ionização para direita e para cima se dá pela eletronegatividade e o raio. Há uma maior dificuldade de retirar elétrons de um átomo mais eletronegativo e de menor raio devido a grande atração pelo núcleo
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