Question

Resolução e explicação do exercício de energia de ligação?

(Fatec-SP) Os dados abaixo referem-se aos calores de combustão (em kj/mol) de algumas substâncias:

Substância................................ Calor de combustão/ kj x mol-¹
C(s), carvão...............................................393,5
CH4(g), metano.........................................890,0
CH3OH(l), metanol....................................726,0
C8H18(l), octano.......................................5471,0
C2H5OH(l), etanol.....................................1368,0

Dos combustíveis relacionados, o que libera maior quantidade de calor por grama queimado é:

a)C(s)
b)CH4(g)
c)CH3OH(l)
d)C2H5OH(l)
e)C8H18(l)

Answer 1

Basta calcular a massa molecular de cada composto em g/mol e dividir o calor de combustão por essa mesma massa molecular:

MM (C) = 12g/mol
MM (CH4) = 16g/mol
MM (CH3OH) = 32 g/mol
MM (C2H5OH) = 46 g/mol
MM (C8H18) = 114 g/mol

Assim, os calores em kJ/g são:

C : 32,8
CH4 : 55,63
CH3OH : 22,69
C2H5OH : 29,74 
C8H18 : 48

O que liberta mais calor é a combustão de CH4.