Question

Reação química do azedamento do vinho com a equação química também, por favor.

Answer 1

Quando uma barra de ferro é exposta à ação do ar notamos que ela enferruja.

Observe:     Ferro + Oxigênio → Ferrugem


Quando o vinho azeda, transforma-se em vinagre. 

Observe:        Vinho + ar → Vinagre 

Esses são exemplos de reações químicas. 

Reação química é qualquer fenômeno em que uma ou mais substancias químicas se transformam, formando uma ou mais substancias diferentes das substancias inicias.

Nos exemplos de acima as substancias que aparecem antes da seta são chamadas de reagentes: o ferro e o ar no primeiro exemplo, o vinho e o ar no segundo exemplo. As substancias que são formadas e aparecem depois da seta são chamadas de produtos: nos exemplos acima, ferrugem e vinagre.

No nosso dia-a-dia podemos observar varias reações químicas ocorrendo: uma fruta amadurecendo ou apodrecendo, um parafuso enferrujando, um sal de fruta borbulhando em um copo d’água, o leite azedando, um papel queimando, etc. E outras reações químicas importantes ocorrem, mesmo sem podermos observá-las: a digestão dos alimentos em nosso estomago e intestino, a combustão da gasolina ou álcool nos automóveis, etc.

Para representar uma reação química utilizaremos uma equação. Observe o esquema a seguir:


















Agora observe outro esquema de reação química com substancias reais.




No esquema anterior o cálcio (Ca) e o gás oxigênio (O2) são os reagentes e o oxido de cálcio (CaO) é o produto. Esta equação é chamada de equação química, e a diferença entre uma equação matemática e uma equação química é que no lugar do sinal de igual temos uma seta. A seta indica em que sentido a reação está se realizando.

Outro exemplo:




Neste exemplo. O H2 e o Cl2 são os reagentes e, o HCl é o produto.


Outro exemplo:




Neste exemplo, o CaCO3 é o reagente e o CaO e o CO2 são os produtos.


Nas equações químicas são utilizados alguns sinais que precisamos conhecer.

(g) indica que o estado físico da substancia que participa da reação é gasoso;

(l) indica que o estado físico da substancias que participa da reação é líquido;

(s) indica que o estado físico da substancia que participa da reação é sólido;

(aq) indica que a substancia está misturada com água (solução aquosa);

  ↑ Significa que a reação química esta produzindo uma substancia gasosa que esta sendo liberada para a atmosfera;

  ↓ Significa que a reação química está produzindo uma substancia insolúvel ( que não se dissolve). Esta substancia se precipita, quer dizer, vai para o estado sólido e se deposita no fundo do recipiente;

Δ Significa que está havendo aquecimento das substancias que participam da reação;

↔ Significa que a reação pode seguir dois sentidos.


1.2 Indicadores de reações químicas


As reações químicas podem ser percebidas ou observadas das seguintes maneiras:


A – LIBERAÇÃO DE GÁS


Ocorre quando os eagentes são substancias não gasosas e pelo menos um dos produtos é gasoso. Durante a reação química notamos a liberação deste gás pela formação de bolhas. No exemplo da figura 1, quando adicionamos o sal de fruta (sólido) em água (líquida), notamos a formação de bolhas. As bolhas indicam que uma substancia gasosa está sendo liberada.






B – MUDANÇA DE COLORAÇÃO



  



Ocorre quando os reagentes apresentam coloração diferente dos produtos. Durante a reação química notamos a mudança de cor. No exemplo da figura 2, quando adicionamos uma solução de KI (iodeto de potássio – substancia incolor) a uma solução de Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo – substância incolor), forma-se PbI2 ( iodeto de chumbo – substância amarelo canário).


C – FORMAÇÃO DE PRECIPITADO (SÓLIDO DEPOSITADO)





Ocorre quando os reagentes são solúveis (dissolvem-se em água) e pelo menos um dos produtos é insolúvel (não se dissolve em água). Durante a reação química notamos a precipitação (deposição de um solido no fundo do recipiente). No exemplo da figura 3, quando adicionamos uma solução de AgNO3 (nitrato de prata) em ua solução de NaCl (cloreto de sódio), forma-se o solido AgCl, que se precipita no fundo do recipiente por não ser solúvel em água.




1.2 Reação de síntese


Reação de síntese é toda reação em que duas ou mais substância reagem formando uma única substância.

Por exemplo, na reação de síntese da água, temos o gás hidrogênio e o gás oxigênio unindo-se para formar uma única substância, a água:





 Outro exemplo. Você já deve ter se perguntado por que o ferro enferruja. Quando o ferro enferruja, suas características iniciais mudam. Concluímos então que ocorreu uma reação química. A reação ocorre entre o gás oxigênio que se encontra no ar e o ferro:




A reação de formação da ferrugem é uma reação de síntese em que duas substancias (gás oxigênio e ferro) reagem para formar uma única substancia (oxido de ferro III – ferrugem).