Question

QUIMICA uma amostra contendo 185g de NH3 foi adicionada a um frasco de 1000ml, onde se decompôs segundo a equação: 2NH3(g)<-->N2(g) +3 H2(g) (T=200°C) sabendo -se que após o sistema atingir o equilibrio quimico a concentraçao de H2 encontrada foi igual a 1,5 mol/litro,qual a concentração final de N2 e qual a
Razão
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Informação
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Answer 1

MM NH3 = 17 g / mol

185g / 17 = 10.88 mol

em 1L (1000 mL)
 
                       2  NH3(g          ⇆      N2(g)   +      3 H2(g)

inicio                   10,88                          0                    0

reage             10,88- 1                            0,5                1,5

equi                  9,88                              0,5                  1.5
                    

A pororção de H2 e N2 é 1:3 , então se formou 1,5 mol de H2 , a formação de N2 é 1/3 disso = 0,5

[ N2 ] 0,5 mol / L
[ H2] = 1,5 mol / l
[NH3] = 9,88 mol / L