Quimica
Suponha que haja duas soluções, uma contendo 1kg de agua e 3 mol de NaCl e outra contendo 1kg de agua e 5mol de glicose, ambas submetidas á mesma pressão atmosferica. Responda e justifique:
a) Qual das soluçoes apresentará maior temperatura de ebuliçao?
b) Qual apresentará maior temperatura de congelamento
Soluções para a tarefa
A ) Será a segunda solução, pois ela possui mais partículas dissolvidas. Tal fenômeno é explicado pela propriedade coligativa (ebulioscopia), onde o ponto de ebulição será maior naquela solução que tiver mais partículas dissolvidas
B ) Será a primeira solução, pois ela possui menos partículas dissolvidas. Tal fenômeno é explicado pela propriedade coligativa (crioscopia), onde o ponto de fusão será maior naquela solução que tiver menos partículas dissolvidas. Espero ter ajudado! Tenha uma boa noite!
Resposta:
O amigo aí está errado.
Explicação:. A) O maior ponto de ebulição é do NaCl. Lembrando: o NaCl é um composto iônico, logo, sofre ionização em água. Vai separar-se em Na+(aq) e Cl-(aq) e terá duas vezes mais moléculas do que inicialmente mencionado, sendo então, multiplicado por 2 ficando com 6 M na solução. Na dúvida, olhem as leis de Raoult que calcula esse valor, lembrando que pra lei de Raoult é necessário um fator de Van't Hoff para correção do valor para compostos iônicos.
B) A solução de glicose, pois apresenta menor quantidade de matéria, tendo menor efeito crioscópico.