Question

Quimica A equação da ustulação da pirita (FeS2) é :
4FeS2 + 11O2 ---> 8SO2 + 2Fe2O3

Calcule a massa de oxido de ferro (Fe2O3) , obtida em Kg , a partir de 300kg de pirita , que apresenta 80% de pureza. Dados: Fe= 56 S = 32 O = 16

Answer 1

$4FeS_2+11O_2 \rightarrow8SO_2+2Fe_2O_3$

Massa Molar Pirita: 120 g/mol

Massa Molar Oxido de Ferro: 159,69 g/mol

Só irá reagir 80% de 300 kg da pirita, ou seja, 240 kg de pirita que equivalem a 2000 mols

4 mols de Pirita---------2 mols de Oxido de Ferro
2000 mols de Pirita---- y mols de Oxido de Ferro

y = 1000 mols de Oxido de Ferro

159,69 g-------1 mol
x g---------------1000 mols

x = 159690 g ≡ 159,69 kg de Oxido de Ferro