Question

Questão n° 38Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L"1 de IICX até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:Fe, v +(s)HCX(aq)FeCiL, v + 2(aq)II2(g)Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente.Dados: massas molares (g.mol’1): II = 1, Cjt = 35,5 e Fe = 56a)0,28g e0,01g.b)0,56ge0,04g.c)0,28g e0,02g.d)0,84ge0,01g.e)0,84g e0,04g.

Answer 1

Olá!

Do enunciado temos os dados:

- As massas molares de:

H = 1,

Cl = 35,5

Fe =56

- Volume da solução = 10 ml

- Massa da solução = 1,0 mol * L⁻¹ de HCl

Então sabendo isso començamos determinando os mols de HCl contidos em 10 ml = 0,01 L:

$1 mol \; HCl = \frac{0,01 L}{1 L} = 0,01 mol\; HCl$

Assim a equação química balanceada desse processo é:

$Fe_{(s)} + 2 HCl _{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$

E ela esta composta por:

$Fe_{(s)} + 2 HCl _{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}\\ 1\;mol \rightarrow 2\;mol\; \;\; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \;\; \; \;\; \; \; \rightarrow 1\; mol\\ 56 g \rightarrow 2\; mol\; \;\; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \;\; \; \;\; \; \;\; \; \; \rightarrow 2g\\ x \; \; \rightarrow 0,01 mol\; \;\; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \;\; \; \;\; \; \;\; \rightarrow y$

Agora fazemos uma regra de três para achar os valores de x e y que corresponde as massa de Fe e H₂:

$x = 0,01 mol * \frac{56 g}{ 2 mols} = 0,28 gr\; Fe$

$x = 0,01 mol * \frac{2 g}{ 2 mols} = 0,01 gr\; H_{2}$

Assim a alternativa correta é A