Question

Questão n° 35Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L'1 com 200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L"1. Considerando que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar quea)o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso.b)o cloreto de sódio será totalmente consumido.c)haverá excesso de 0,03 mol de nitrato de prata.d)ocorrerá a precipitação de 0,01 mol de cloreto de prata.e)a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mol.L'1.

Answer 1

Olá!

A reação entre o cloreto de sódio e o nitrato de prata é representada pela seguinte expressão:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)

Portanto, vamos analisar as alternativas:

a) Correta. O AgCl (cloreto de prata, um sólido cristalino branco) tem solubilidade muita baixa em água, sendo considerado insolúvel.

b) Correta. Temos como dados do enunciado que há 100 mL de NaCl 0,1 mol/L e 200 mL de AgNO3 0,2 mol/L, e a partir desses valores, calculamos o valor em mols de cada composto, através da fórmula que relaciona concentração (C) em mol/L, número de mols (n) e volume (V) em litros, sendo utilizadas as unidades do Sistema Internacional:

Para o NaCl temos:

C = $\frac{n}{V}$

C * V = n

0,1 * 0,100 = n 

n= 0,01 mols

E para o AgNO3:

C * V = n

0,2 * 0,200 = n

n= 0,04 mols

A proporção entre AgCl e AgNO3 na expressão química é de 1 mol para 1 mol, e ao realizar o cálculo acima, percebemos que o AgNO3 está em excesso, então todo o NaCl irá reagir, formando o AgCl.

c) Correta. Para calcular o excesso, basta pegarmos o valor em mol encontrado para o AgNO3 e tirar do valor em mol encontrado para o NaCl, portanto, o excesso será 0,04 - 0,01 = 0,03 mol de AgNO3.

d) Correta. O valor de 0,01 mol de AgCl presente na solução será precipitado pelo AgNO3 que está com 0,03 mol em excesso.

e) Incorreta. A concentração é calculada por C= $\frac{n}{V}$, como já vimos.

O número de mol que restará (em excesso) na solução de AgNO3 é 0,03 mol e o volume total é 200 mL + 100 mL = 300 mL (300/1000= 0,3 litros), portanto, a concentração do nitrato de prata na solução final é de:

C = $\frac{0,03}{0,3}$

C= 0,1 mol/L

Como vimos, a concentração é de 0,1 mol/L e não 0,03 mol/L como fala na alternativa E.