Question

Questão n° 37O cicloexano (CfiHp) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrào de formação igual a -156 kJ.mol’1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água liquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, -286 kJ.mol'1 e -394 kJ.mol'1, pode-se afirmar que a entalpia-padrào de combustão do cicloexano é dea)- 524 kJ.mol'1.b)- 836 kJ.mol'1.c)-3924 kJ.mol'1.d)-4236 kJ.mol'1.e)-6000 kJ.mol"1.

Answer 1

Olá!

Para determinar a entalpia-padrão de combustão do cicloexano, temos que saber como são as entalpias na formação e na reação, sabendo que:

- A entalpia-padrão de formação = - 156 kJ mol⁻¹

- A entalpia padrão de formação, da água líquida = - 286 kJ mol⁻¹.

- A entalpia padrão de formação, do dióxido de carbono gasoso = - 394 kJ mol⁻¹.

Fazemos a representação da reação:

$C_{6}H_{12}_{(l)} + O_{2(g)} \rightarrow 6 CO_{2(g)} + 6 H_{2}O_(l)\\ (-156)\; \; \; + 0\; \; \rightarrow 6 (-394) \; \; + 6(-286)$

Assim a entalpia inicial é

$C_{6}H_{12}_{(l)} + O_{2(g)} \\ Hi = -156$

A entalpia final é:

$6 CO_{2(g)} + 6 H_{2}O_(l)\\ Hi = (6 * -394) + (6 * -286)\\ Hi = - 2364 - 1716\\ Hi = 4080$

Sabendo isso podemos determinar entalpia-padrão de combustão do cicloexano:

$\Delta H_{final} = H_{final} - H_{inicial}\\ \Delta H_{final} = (-4080) - (-156)\\ \Delta H_{final} = -3924 kJ$

A alternativa correta é : C