Question

Questão 004
A eletroquímica estuda o aproveitamento prático do fenômeno de transferência de elétrons entre diversas substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo conhecido como pilha galvânica. Já a conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo conhecido por eletrólise. Toda reação química de óxido-redução está relacionada com transferência de elétrons entre os átomos participantes e/ou íons das substâncias que estão participando da reação. O átomo ou íon que doa elétrons, portanto, sofre oxidação pois provoca o ganho de elétrons de um para outro átomo. O átomo ou íon que recebe elétrons sofre redução é denominado oxidante pois provoca a perda de elétrons de um átomo para outro.
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.

Observe a reação química a seguir que está devidamente balanceada:
1SnCl2(s) + 2HCl(aq) + 1H2O2(aq) → 1SnCl4(s) + 2H2O(l)
A partir dela, pode-se afirmar corretamente que:
Considere nox Cl = -1 e nox H = +1.
Alternativas
Alternativa 1:
O Sn e o Cl ambos sofrem oxidação

Alternativa 2:
O Sn sofre oxidação e o H redução

Alternativa 3:
O Sn sofre oxidação e o O sofre redução

Alternativa 4:
O H sofre redução e o Cl oxidação

Alternativa 5:
O H sobre oxidação e o Sn redução

Answer 1

Resposta:

Alternativa 3.

Explicação:

Calculando o Nox na fórmula química temos:

SnCl2=  Sn=+2 ; Cl2= -2.

2HCl= H= +2; Cl= -2.

H2O2=H2= +2; O2=-2.

SnCl4= Sn=+4, Cl4=-4

2H2O=2H2= +4, O=-4.

Assim podemos concluir que oxidaram (aumentando o Nox) o Sn e o H ambos passando de + 2 para +4. E reduziram (perdendo Nox) o Cl e O, ambos passando de -2 para -4.

Answer 2

Resposta:

Não entendi

Explicação:

Mas, e o Cloro que diminui o NOX dde -2 para -4?