Question

Que volume de solução 0,6M de Ca (OH) 2 neutraliza completamente 500ml de solução 0,15M de HNO3?​

Answer 1

Resposta:

V[Ca(OH)₂]= 62,5 mL

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

V(HNO₃)= 500 mL

C(HNO₃)= 0,15 M

V[Ca(OH)₂]= ?

C[Ca(OH)₂]= 0,6 M

Reação balanceada que ocorre  

2 HNO₃ + 1 Ca(OH)₂ ----> 1 Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HNO₃ reagem com 1 mol de Ca(OH)₂, isto significa que quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;

n(a) = 2*n(b) assim:

- cálculo do volume do titulado

2*V(b) * C(b) =  V(ác) * C(ác)

2 * V(b) * 0,6 M = 500 mL * 0,15 M

V(b) * 1,2 = 75

V(b)= 75 ÷ 1,2

V[Ca(OH)₂]= 62,5 mL mol/L