que volume de agua deve ser adicionado a 300 ml de solucao 2 mol/l , a fim de obter uma solucao final de molaridade igual a 0,5 mol/l
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Volume final adicionado = mL ?
Molaridade final = 0,5 mol/L
Volume inicial = 300 mL
Molaridade inicial = 2 mol/L
Mi x Vi = Mf x Vf
2 x 300 = 0,5 x Vf
600 = 0,5 x Vf
Vf = 600 / 0,5
Vf = 1200 mL
Se o volume final da solução é 1200 mL e o inicial é de 300 mL , logo o volume adicionado é :
1200 mL - 300 mL = 900 mL
espero ter ajudado!.
Molaridade final = 0,5 mol/L
Volume inicial = 300 mL
Molaridade inicial = 2 mol/L
Mi x Vi = Mf x Vf
2 x 300 = 0,5 x Vf
600 = 0,5 x Vf
Vf = 600 / 0,5
Vf = 1200 mL
Se o volume final da solução é 1200 mL e o inicial é de 300 mL , logo o volume adicionado é :
1200 mL - 300 mL = 900 mL
espero ter ajudado!.
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