Question

que massa de NaCl deve ser eletrolisada para resultar 500000mg de cloro?

Answer 1

Iai jovem, ó eu de novo =D

Olha, eu sinto que você tem dificuldade por causa de um termo posto na questão : eletrólise. Então, dê uma pesquisada a respeito disso que você vai entender melhor a resolução da questão que vou fazer agora ...

Dados :

500000mg = 500g

Na = 23u logo 23g de Na equivale a 1 mol  
/ Cl = 35u logo 35g de Cl equivale a 1 mol 
NaCl = 58u então 58g de NaCl equivalem a 1 mol

Resolução ...

NaCl → H2O → Na⁺ + Cl⁻

58g de NaCl quando submetido a solução aquosa dissocia-se e forma 23g de íons de Na e 35g de íons de Cl.

Numa proporção 35/58 = 0,6 . 100% = 60%

Então, quando dissociamos NaCl em água, 60% do produto sera íons de Cl.

Ora, o exercício nos da 500g .Então, 500g equivale a 60% de qual valor íntegro ?????

500g ----- 60%
 x ............ 100% 

6/10x = 500.1 → x=500/6/10 → x= 5000/6 → 833g

Portanto, 500g de íons de Cl foram resultado da dissociação de 833g de NaCl.

Para saber a massa de Na, basta fazer 833- 500 que é igual a 333g

Me da um feed back depois... tipo ... quando o professor for corrigir a questão.