Question

Quantos átomos de hidrogênio existem em 32g de metano (CH4) ?

Answer 1

Olá!!!

MM(CH4) = 12+4•1 = 16g/mol


Massa molar do hidrogênio no CH4

MM(H) = 4•1 = 4g/mol

16g de CH4 -------------- 4g de H
32g de CH4 --------------- X

X = 8g


MM(H2) = 2g/mol


1 mol ------- 2g ----- 6,02•10²³
----------------- 8g ------ y
y = 2,4•10²⁴ átomos de H.

Answer 2

Em 32 g de Metano há  $4,8*10^2^4$ átomos de Hidrogênio.

Vamos à explicação!

Cálculo Estequiométrico

Para encontrar quantos átomos de hidrogênio existem em 32 g de metano devemos passar por três etapas:

1. Encontrar quantos mols de metano há em 32 g;
2. Encontrar quantos mols de hidrogênio há nessa quantia;
3. Passar essa quantia de mols para átomos.

1. Quantos mols de metano há em 32g:

A partir dos dados da tabela periódica.

• 16 g = 1 mol

• 32 g = 32 ÷ 16 = 2 mols de CH4

2. Quantos mols de hidrogênio há em 2 mols de metanos:

A partir da fórmula sabemos que em 1 mol de metano há 4 de hidrogênio.

• 1 mol de CH4 = 4 mols de H
• 2 mols de CH4 = 4 x 2 = 8 mols de H

3. Quantos átomos há em 8 mols de H:

A partir da constante de Avogadro.

• 1 mol = 6,02 x 10²³
• 8 mols = 6,02 x 10²³ x 8 = 48 x 10²³ = $4,8*10^2^4$ átomos

Espero ter ajudado!

Veja mais sobre cálculo estequiométrico:

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