Question

Quantas moleculas de co2 podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro de acordo com a reacao c+o2+co2

Answer 1

Primeiramente, determinemos o número de mols de CO2 produzidos a partir da queima de 96g de carbono (C):

C + 02 => CO2

Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a 12u, conclui-se que, em 1 mol de carbono, haverá uma massa de 12 gramas. Portanto, prossigamos:

1 mol de carbono ============> 12 gramas
x mols de carbono ===========> 96 gramas

12x = 96
x = 96/12
x = 8 mols

Se temos 8 mols de C, podemos reescrever, proporcionalmente, a equação original da seguinte forma:

8C + 8O2 => 8CO2

Note que foram formados 8 mols de CO2

1 mol de CO2 ===> 6 x 10²³ moléculas de CO2 (Constante de Avogadro)
8 mols de CO2 ==> x moléculas de CO2

x = 8 x 6 x 10²³
x = 48 x 10²³ = 4,8 x $10^{24}$ moléculas