Question

quantas moléculas de água resultam da queima completa do acetileno;ao serem consumidos 120g de O2?

Answer 1

1º Passo: Escrever a equação de combustão balanceada:

2 H2C2  +  5 O2  ----->  4 CO2  +  2 H2O

2º Passo: Encontrar a massa molar para os compostos de interesse: oxigênio e água com os dados (O = 16 u.; H = 1u.;)

- O2 = 2 x 16u = 32 u.

- H2O = 2 x 1  +  16  =  18 u.

3º Passo: Assim: 2 H2C2  +  5 O2  ---------->  4 CO2  +  2 H2O

                                            5 x 32                              2 x 18

Assim, 160 gramas de O2 (5 x 32) formam 36 gramas de água (2 x 18), o que são dois mols de água

Se: 160 gramas O2 -------------- 2 mols H2O

     120 gramas O2 -------------- M                              M = 1,5 mols de água

Assim, a queima completa de acetileno, utilizando 120 gramas de O2 leva a formação de 1,5 mols de água.

4º Passo: achar uma relação entre número de moléculas e mol

Se: 1 mol ---------------- 6,023 x 10²³ moléculas

     1,5 mol ------------- N

N = 9,03 x 10²³ moléculas de água.

Espero ter ajudado.

Lestera.