Quantas calorias são necessárias para que 400g de gelo a -10ºC se transforme em água a 20 ºC? (Dados: gelo; C = 0,5cal/gºC; Fusão L= 80cal/g ; Água: C = 1cal/gºC)
Soluções para a tarefa
Vamos dividir em 3 etapas, sendo elas:
1° etapa: calor sensível do gelo
2° etapa: calor latente da transformação do estado sólido ao estado líquido ( gelo a água )
3° etapa: calor sensível da água
sendo assim, sabemos que a fórmula do calor sensível:
∆t(variação da temperatura); c(calor específico); Q(quantidade de calor), m(massa) e L(calor latente), logo a fórmula é:
Q = m.c.∆t
basta substituir os dados:
Q1 = 400.0,5.(20 -(-10)
Q1 = 200.(20 + 10)
Q1 = 6000cal
após isso, vamos a fórmula do calor latente, que é dado como:
Q = m.L
se é calor sensível, ele mudou de estado, então ele virou líquido, sendo assim:
Q2 = 400.80
Q2 = 32000cal
todavia, está faltando o calor sensível da água, basta aplicar a fórmula:
Q3 = 400.1.(20 -(-10)
Q3 = 400.(20 + 10)
Q3 = 12000cal
como o enunciado quer saber quantas calorias são necessárias, então basta somar todos os resultados anteriores, sendo assim:
Q1 + Q2 + Q3 = QT
6000 + 32000 + 12000 = QT
QT = 50000 cal
espero ter ajudado :)