Question

Quando os hidrocarbonetos queimam, formam-se água e dióxido de carbono. Considere a gasolina como sendo octano C8H18, cuja reação de combustão é representada a seguir:
2C8H18 + 25 O2 + 16CO2 + 18H2O
Calcule a massa de água produzida pela combustão de 5,7L de gasolina
Dado: densidade da gasolina = 0,79 g/mL.

Answer 1

2C8H18 + 25 O2 = 16CO2 + 18H2O

Massa de 2 mols de octano:

228 g

Massa de 18 mols de água:

324 g

Nesse caso 228 g de octano produzem 324 g de água

Vamos calcular a densidade da gasolina em g/l :

$1ml \rightarrow 0,79g\\\\1000ml \rightarrow m\\\\m=790g$

Agora a massa de gasolina em 1L:

$1L \rightarrow 790g\\\\5,7L \rightarrow n\\\\n=4503g$

Por fim a massa de água produzida:

$228g \rightarrow 324g\\\\4503g \rightarrow x\\\\x=6399g$

Answer 2

Resposta: 6399 gramas ou 6,399 kg

Explicação: 5,7 L de gasolina a uma densidade de 0,79 g/mL ou 790 g/L corresponde a:

densidade = massa / volume ==> Substituindo os valores

790 = m/5,7 ou m = 5,7x790 = 4503 g de gasolina

Na reação de combustão temos: 2 mol de C8H18 para 18 mol de H2O

Calculando a massa molar do(a)

C8H18 = 8x12+1x18 = 114 g/mol ou 114 x 2 mol = 228 g de gasolina

H2O = 1x2+1x16 = 18 g/mol x 18 mol = 324 g

Relacionando as massas teremos:

228 g de C8H18 ========324 g de H2O

4503 g                 ======== x

228.x = 324x4503 ==> x = 324x4503/228 = 6399 gramas de água