Question

Qual o volume de água deve ser adicionada a 100mL de solução de CaCl de concentração 1,2 g/L, para que haja diminuição a 0,04 g/L?
                                                                                                          

Answer 1

Olá

antes vamos considerar algumas coisas:

C₁ = 1,2 g/L
V₁ = 100 ml = 0,1L
C₂ = 0,04 g/L
o processo que ele vai fazer é uma diluição, ou seja, apenas adicionar água sem alterar a massa do soluto.

pela fórmula da concentração temos que:

C = m₁/v

m₁ = C₁.V₁

Como a massa no início é igual à massa no fim, temos que:

m₁ = m₂
C₁V₁ = C₂V₂
1.2*0,1 = 0,04.V₂

V₂ = 0,12/0,04

V₂ = 3L ou 3000ml

Portanto ele deverá adicionar 2900ml ou 2,9L para obter a concentração de 0,04 g/L, pois já tem 100ml para receber a solução  

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dúvidas ou erros só avisar!

abraço

Answer 2

Podemos dizer que Concentração de antes X Volume antes = Concentração depois X Volume depois, portanto:

$\\ C_A.V_A=C_D.V_D \\ (1,2).0,1=0,04.V_D \\ 0,12=0,04V_D \\ \frac{0,12}{0,04}=V_D \\ V_D= 3 litros$

3 Litros será o volume TOTAL, ou seja, depois de adicionada a água então quer dizer que foram adicionados 2,900 litros de água pois já havia 100 ml.