Question

Qual o pH de uma solução em que foram adicionados 0,2 mols de HCl em 1,5 litros de água?

Answer 1

Primeiramente calculamos a molaridade da solução:

n = 0,2 mols

V = 1,5 L
 
M = n1 / V

M = 0,2 / 1,5

M = 0,133 mol/L

O HCl é um ácido forte, ou seja ele é consumido totalmente

agora montamos a tabela de equilíbrio:

HCl(aq)  -----------------> H+(aq)   +  Cl-(aq)

i = 0,133 mol/L                0                 0
v =-0,13 mol/L          + 0,133         +0,133
f  =   0                        0,133          0,133

PH = - log [ H+]

PH = - log 0,133

PH = 0,87

espero ter ajudado!.