Qual o pH de uma solução em que foram adicionados 0,2 mols de HCl em 1,5 litros de água?
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Primeiramente calculamos a molaridade da solução:
n = 0,2 mols
V = 1,5 L
M = n1 / V
M = 0,2 / 1,5
M = 0,133 mol/L
O HCl é um ácido forte, ou seja ele é consumido totalmente
agora montamos a tabela de equilíbrio:
HCl(aq) -----------------> H+(aq) + Cl-(aq)
i = 0,133 mol/L 0 0
v =-0,13 mol/L + 0,133 +0,133
f = 0 0,133 0,133
PH = - log [ H+]
PH = - log 0,133
PH = 0,87
espero ter ajudado!.
n = 0,2 mols
V = 1,5 L
M = n1 / V
M = 0,2 / 1,5
M = 0,133 mol/L
O HCl é um ácido forte, ou seja ele é consumido totalmente
agora montamos a tabela de equilíbrio:
HCl(aq) -----------------> H+(aq) + Cl-(aq)
i = 0,133 mol/L 0 0
v =-0,13 mol/L + 0,133 +0,133
f = 0 0,133 0,133
PH = - log [ H+]
PH = - log 0,133
PH = 0,87
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