Qual o pH de uma solução com concentração de [H+] = 10 ^ -6 mol/ L?
Qual o pOH de uma solução com concentração e [OH-] =10 ^ -12 mol/L?
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Olá:
![[H^{ + }]=10^{ -6 }\\ pH=-log[H^{ + }]\\ pH=-log10^{ -6 }\\ pH=(-6)*(-1)\\ pH=6](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B+%2B+%7D%5D%3D10%5E%7B+-6+%7D%5C%5C+pH%3D-log%5BH%5E%7B+%2B+%7D%5D%5C%5C+pH%3D-log10%5E%7B+-6+%7D%5C%5C+pH%3D%28-6%29%2A%28-1%29%5C%5C+pH%3D6 "[H^{ + }]=10^{ -6 }\\ pH=-log[H^{ + }]\\ pH=-log10^{ -6 }\\ pH=(-6)*(-1)\\ pH=6")
![[OH^{ - }]=10^{ -12 }\\ pOH=-log[OH^{ - }]\\ pOH=log10^{ -12 }\\ pOH=12](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E%7B+-+%7D%5D%3D10%5E%7B+-12+%7D%5C%5C+pOH%3D-log%5BOH%5E%7B+-+%7D%5D%5C%5C+pOH%3Dlog10%5E%7B+-12+%7D%5C%5C+pOH%3D12 "[OH^{ - }]=10^{ -12 }\\ pOH=-log[OH^{ - }]\\ pOH=log10^{ -12 }\\ pOH=12")
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