Question

Qual o pH de uma solução 0,01 mol/L de HCN que possui Ka= 4x10^-10 ? (Dado: log 2 = 0,3)

Answer 1

Vamos encontrar o grau de ionização (α)

Lei de diluição de Ostwald

Ka = M .α²

4.10⁻¹° = 0,01 . α²

α² = 4.10⁻¹° / 0,01

α = 2.10⁻⁴

 
[H⁺] = α . M

[H⁺] = 2.10⁻⁴ . 0,01   ~> 2.10⁻⁶


pH = - log [H⁺]

pH =  - log [2.10⁻⁶]

pH = - ( log2 + log10⁻⁶)

pH = - ( 0,3 - 6)

pH = 5,7