Question

Qual o número de moléculas de um gás qualquer existente em 8,2L do mesmo a temperatura de 127°C e pressão de 6 atm?

Answer 1

P = 6 atm
V = 8,2 L
n = ?
R = 0,082 atm * L / mol * K
T = 127 º C = 400 K

Tk = Tc + 273
Tk = 127º + 273
Tk = 400 K

P * V = n * R * T
6 * 8,2 = n * 0,082 * 400
49,2 = 32,8 * n
n = 49,2 / 32,8
n = 1,5 mol


1 mol       -    6 * 10²³ moléculas
1,5 ml      -          x

x = 1,2 * 6 * 10²³
x = 9 * 10²³ moléculas

Answer 2

Vamos aplicar

PV=RnT

onde, P (pressão); V( volume); R (constante universal dos gases) ; n (número de mols); T (temperatura)

P = 6 atm
V= 8,2 L
R= 0,082 (esse valor é uma constate, ele costuma ser informado no enunciado do problema)
n= obteremos o número de mols, para sabermos a quantidade de moléculas vamos multiplicar o valor de n por 6,023x10^23 (número de Avogadro)
T = temperatura em Kelvins, ou seja, 127 + 273 = 400

6x8,2 = n x 0,082 x 400

49,2= n x 32,8 :. n= 1,5 mols

Obtemos o valor de 1,5 mols, agora multiplicamos pelo número do Avogadro

Número de moléculas será 1,5 x 6,023x10^23 = 9,0345x10^23