Question

Qual o número de átomos de carbono em 44 g de vitamina C (C6H8O6) ?

Answer 1

Massa Molar da vitamina C:

(Considerando, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)

Teremos:

6C + 8H + 6O = 6 . 12 g + 8 . 1 g + 6 . 16 g = 176 g/mol

Assim, de mols de 44 g de vitamina C é calculado:

n = m/MM

Onde, n = nº de mols = ?? m = massa  = 44 g e MM = massa molar = 176 g/mol

n = 44 / 176

n = 0,25 mol de vitamina C.

Perceba que cada 1 mol de vitamina C tem 6 átomos de Carbono. Assim, fazendo a regra de três, teremos:

Se:                           1 mol de Vit. C -------------------- 6 mol de Carbono

Então:                0,25 mol de Vit. C ------------------- x mol de Carbono.

multiplicando cruzado:

                                          x = 1,5 mol de carbono.

Como em 1 mol de qualquer átomo tem-se 6x10²³ átomos, podemos descobrir quantos átomos tem em 1,5 mol de carbono:

Se:                        1 mol --------------------- 6 x 10²³ átomos

Então:                1,5 mol---------------------- y átomos

Multiplicando cruzado:

                                         y = 9 x 10²³ átomos de carbono.