Question

Qual o número átomos Z de um átomo que apresenta na sua camada de valência: A) 4s2, 4p3 B) 4s2, 4p3,4d4 C) 5s2, 5p3​

Answer 1

Creio que tu quis dizer:
Qual é o número atômico Z de um ELEMENTO que apresenta os seguintes elétrons na sua camada de valência:

É uma dedução que a pergunta pede.
Partindo de que esses elementos são estáveis, porque os protons(que define o número atômico fica no núcleo e não nas camadas dos orbitais)

A) 33 Arsênio

B) Há um erro conceitual nessa porque depois do 4p3 vem o 5s2 e depois o 4d4, para o 4d4 ser correto o 4p teria que ser 4p6

Corretamente falando poderia ser este:

4s2, 4p6, 4d4
Molibdenio = 42


C) Antimonio = 51

Answer 2

Resposta:

a) Camada de valência: 4s² 4p³

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 5= 33, logo, seu Z= 33;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 33 é o arsênio (As)

b) 4s² 4p³ 4d⁴, esta distribuição está incorreta, o elemento com Z uma unidade maior que 4s² 4p³  tem a distribuição na camada de valência 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- resolvendo com 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 16;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 6= 34, logo, seu Z= 34;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se)

c) Camada de valência: 5s² 5p³​

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 5 camadas pertence ao 5º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 18 + 5= 51, logo, seu Z= 65;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 51 é o antimônio (Sb)

Explicação:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Lembre que as camadas comportam no máximo:

1 (K) = 2 elétrons

2 (L) = 8 elétrons

3 (M) = 18 elétrons

4 (N) = 32 elétrons

5 (O) = 32 elétrons

6 (P) = 18 elétrons

7(Q) =  8 elétrons