Question

qual é o volume molar de um gas que esta submetido a pressão de 3 atm e a temperatura de 97°c ?

Answer 1

O volume molar é dado por:
v=V/n

Usamos a equação dos gases ideias:
P.V=n.R.T
Arranjando ela:
V/n=R.T/P
Então:
v=R.T/P

Temos:
T=97°C=(97+273)K=370K
P=3atm
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo na equação:
v=R.T/P
v=0,082.370/3=10,113L/mol

Espero ter ajudado =)

Answer 2

O volume molar de um gás submetido à pressão de 3 atm e temperatura de 97 °C é de aproximadamente 10,113 L/mol.

Como determinar o volume molar de um gás?

Inicialmente, devemos relembrar a fórmula de volume molar de determinado gás. Então, temos:

V = v ÷ n

• V = Volume molar do gás
• v = volume ocupado pelo gás
• n =  número de mol

Manipulando ela, temos: v = V ÷ n

Para encontramos o valor de "v", devemos utilizar a equação dos gases ideais e substituir com as informações dadas no enunciado, além de utilizar a fórmula anterior. Então, temos que:

P · v = n · r · T

P · $\frac{V}{n}$ = n · r · T

P · V = r · T

V = $\frac{r*T}{P}$

Substituindo os dados, temos:

V = $\frac{r*T}{P}$

V = $\frac{0,082*370}{3}$

V = 10,113 L/mol

Saiba mais sobre volume molar em: brainly.com.br/tarefa/6091962

#SPJ3