Question

Qual é o volume de uma solução de H3PO4 a 0,1M que se pode obter apartir da diluição de 75ml de uma solução a 0,75N?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

transformando normalidade (N) em molaridade

N = k × M

sendo que

N = normalidade

k = número de hidrogênio ionizaveis do acido

M = molarida

0,75 = 3 × M

M = 0,75/3

M = 0.25 mol/L

calculando o volume

Mc × Vc = Md × Vc.

Mc = molaridade concentrado

Vc = volume do concentrado

Md = Molaridade do diluído

Vd= Volume do diluído

0,25 × 75 = 0,1 × Vd.

Vd= 18,75/0,1

Vc = 187,5 mL