Question

Qual é o reagente limitante de 73 g de Hcl e 80 g de NaOh

Answer 1

Vc ñ informou a massa molar, mas pesquisei e conclui que:
HCl= 36g aproximadamente
NaOh= 40g aproximadamente
Na mistura q vc informou usou 80g de NaOH, ou seja, o dobro da massa molar, logo pra reagir com o HCl, este devia ter o dobro tb, q é 72g. Porém, foi usado 73g logo o HCl está em excesso e o limitante vai ser o NaOH

Answer 2

Considerando 

$M_H=1g/mol;M_{Cl}=35,5g/mol;M_{Na}=23g/mol;M_O=16g/mol$

A reação entre ácido e base é uma neutralização com formação de água, assim temos:

$HCl+NaOH\rightleftharpoons NaCl+H_2O$

Nota-se a proporção de 1:1 entre o ácido e a base. Vamos converter as massas dos reagentes em número de mols:

$n=\dfrac{m}{M}$

Onde n é o número de mols, m é a massa e M a massa molar. Logo, para o ácido:

$n=\dfrac{73}{1+35,5}=2mol$

Para a base:

$n=\dfrac{80}{23+16+1}=2mol$

Como os dois se encontram na mesma quantidade e sua proporção é 1:1, não há reagente limitante.

Espero ter ajudado!