Question

Qual é o reagente limitante de 73 g de Hcl e 80 g de NaOh

Answer 1

Considerando 

$M_H=1g/mol;M_{Cl}=35,5g/mol;M_{Na}=23g/mol;M_O=16g/mol$

A reação entre ácido e base é uma neutralização com formação de água, assim temos:

$HCl+NaOH\rightleftharpoons NaCl+H_2O$

Nota-se a proporção de 1:1 entre o ácido e a base. Vamos converter as massas dos reagentes em número de mols:

$n=\dfrac{m}{M}$

Onde n é o número de mols, m é a massa e M a massa molar. Logo, para o ácido:

$n=\dfrac{73}{1+35,5}=2mol$

Para a base:

$n=\dfrac{80}{23+16+1}=2mol$

Como os dois se encontram na mesma quantidade e sua proporção é 1:1, não há reagente limitante.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Neutralização:

$HCl + NaOH \Longrightarrow NaCl + H_2O$

Massa Molar do HCl = 36,5g
Massa Molar do NaOH = 40g

Com esses dados, podemos calcular quantos mol de HCl e NaOH temos:

$nHCl = \frac{73}{36.5} = 2\ mol\\ nNaOH = \frac{80}{40} = 2\ mol$

Como ambas as substâncias estão nas mesmas proporções equacionais, e como têm o mesmo número de mol no experimento, conclui-se que nenhum dos reagentes é o limitante.