Qual é o ph aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de hcn
Soluções para a tarefa
O pH da mistura entre 100mL de HCN 1 x 10² mol/L com 100 mL de KCN 5 x 10²mol/L é pH = 10,10.
Soluções tampão
Uma solução tampão é uma solução que geralmente contém um ácido fraco com um sal desse ácido ou uma base fraca com um sal dessa base para evitar mudanças do pH da solução.
Uma solução tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou pOH de um ambiente mude quando ácidos fortes ou bases fortes são adicionados ou ainda por diluição da solução.
Para calcular o pH de uma solução tampão utiliza-se a equação de Henderson-Hasselbalch.
pH = pKa + Log ([sal]/[ácido])
Que por definição nos diz que pH de uma solução tampão é igual ao pKa somado do Log da divisão da concentração do sal pelo ácido/base.
No nosso caso, temos que:
pH = pKa + Log ([sal]/[ácido])
pH = 9,31 + Log (5x10²/1x10²)
pH = 9,31 + Log 5
pH = 9,31 + 0,7
pH = 10,1
Portanto, o pH da mistura é 10,10.
A questão está incompleta, o enunciado completo é:
Qual é o pH aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 mL de uma solução aquosa de HCN 1 x 10² mol/L com 100 mL de uma solução aquosa de KCN 5 x 10²mol/L, sabendo-se que o pKa do HCN é 9,31? (Dados: log 5 ≅ 0,7)
Saiba mais sobre soluções tampão, em:
brainly.com.br/tarefa/4145005
#SPJ4