Question

Qual é o aumento na energia interna de um sistema se 800 calorias de calor são fornecidas a ele e 1.000 joules de trabalho são aplicados a ele?​

Answer 1

Acerca da compreensão da Primeira Lei da Termodinâmica e os cálculos realizados, temos que a  variação de energia interna do sistema é de 4200 J ou 1800 cal.

Temos que:

A quantidade de calor recebida por um sistema é a soma entre a variação da energia interna e o trabalho.

$\LARGE\displaystyle\boxed{\boxed{\sf Q = \Delta u +\tau}}$

É importante compreendermos:

• Quando o sistema recebe calor, este assume valor positivo (Q > 0);

• Quando o trabalho é realizado sobre o sistema - compressão, ele é negativo (τ <0 );
• Considerando que 1 cal ≅ 4 J.

Dados do enunciado:

$\Large\displaystyle\begin{cases} \sf Q = 800 \cdot 4 = 3200 \: J \\\sf \Delta U = \: ? \: J \\\sf \tau = -1000 \: J \end{cases}$

Cálculos:

$\Large\displaystyle{\sf 3200 = \Delta U +(-1000)}\\\\\Large\displaystyle{\sf 3200 = \Delta U -1000}\\\\\Large\displaystyle{\sf \Delta U =3200+1000}\\\\\Large\displaystyle\boxed{\sf \Delta U =4200 \: J }$

Em calorias, temos:

$\Large\displaystyle{\sf \Delta U =4200 \: J \Rightarrow \div 4}\\\\\Large\displaystyle\boxed{\sf \Delta U =1800 \: cal}$

Saiba mais:

brainly.com.br/tarefa/3885651