Qual é a pressão osmótica de uma solução formada pela dissolução
de 50,0 mg de aspirina (C 9 H 8 O 4 ) em 0,250 L de água a 25 oC?
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Resposta:P=0,02715 atm
Explicação:
m=50 mg:1000--->0,05 g,MM=180 g/mol,V=0,25 L,T=25°C+273--->298°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Osmoscopia(Equação de Clapeyron)
PVMM=mRT
0,25.180.P=0,05.0,082.298
45.P=1,2218
P=1,2218/45
P=0,02715 atm
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