Química, perguntado por jotapdos, 9 meses atrás

Qual é a pressão osmótica de uma solução formada pela dissolução
de 50,0 mg de aspirina (C 9 H 8 O 4 ) em 0,250 L de água a 25 oC?

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163
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Resposta:P=0,02715 atm

Explicação:

m=50 mg:1000--->0,05 g,MM=180 g/mol,V=0,25 L,T=25°C+273--->298°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

         Osmoscopia(Equação de Clapeyron)

         PVMM=mRT

         0,25.180.P=0,05.0,082.298

         45.P=1,2218

         P=1,2218/45

         P=0,02715 atm

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