Question

qual é a massa de cobre que é depositada no cátodo de uma célula eletrolítica quando por ela passa uma corrente de 1a durante 420 segundos?

Answer 1

A massa de cobre depositada no cátodo de uma pilha eletrolítica é de 0,14g.

Cálculo de massas de reagentes em pilha eletrolítica

Primeiramente, precisamos entender que a reação do cátodo é o ganho de 2 elétrons da parte do cobre, ou seja, ela pode ser escrita da seguinte forma:

Cu²+ (aq) + 2e- → Cu(s)

De acordo com a tabela periódica, sabemos que a massa atômica do cobre (Cu) é 64g.mol-¹.

A constante de Faraday é igual a 96485C.mol-¹. Essa constante representa o valor de 1 mol de elétron negativo.

• Q (carga) = 1A x 420s = 420C.

• 2 mol e- = 2x96500

Sabendo tais valores, podemos montar uma regra de 3 simples a partir da reação base:

Cu²+(aq) + 2e-     →   Cu(s)

         2x96500C ---   64g

                 420C  ---    m

m=(420x64)/(2x9600)

m=0,14g de Cobre.

Saiba mais sobre as reações de cátodo e ânion em: https://brainly.com.br/tarefa/35263094

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