Question

Qual é a diferença entre ionização total e parcial

Answer 1

A ionização total ocorre quando uma espécie é posta em solução e se "decompõe" em seu ácido conjugado e sua base conjugada (não é uma decomposição de fato, pois há influência do soluto por protonação ou desprotonação).

Exemplo:
$HCl_{aq} \rightarrow H^{+}_{aq} + Cl^{-}_{aq}$

O ácido clorídrico (HCl) é dito um ácido forte, pois se ioniza por "completo" (claro que é uma expressão, pois nada nos garante que ainda reste pelo menos uma ou duas moléculas do ácido), resultando nos íons $H^+$ e $Cl ^-$.

A ionização parcial ocorre quando um eletrólito é despejado em solução, mas não se ioniza completamente, isto é, há a formação de íons, mas também há uma quantidade significável remanescente dele.

Exemplo:
$CH_{3}COOH_{aq} \rightleftharpoons H^{+}_{aq} + CH_{3}COO^{-}_{aq}$

O ácido acético ($CH_{3} COOH$) é dito um ácido fraco, pois ele não se ioniza completamente. Quando se encontra em solução, a concentração final do ácido ainda é considerável, enquanto que, se ele ionizasse completamente, sua concentração seria praticamente nula.

Answer 2

A  Ionização total se refere ao número total de pares de íons produzidos por uma partícula ionizante ao longo de todo o caminho. Assim nas equações de ionização total há saída de todos os hidrogênios ácidos, enquanto que, a ionização parcial é dada pela saída gradativa dos íons H+

A ionização é o fenômeno químico ou físico através do qual os íons são produzidos, átomos ou moléculas carregadas eletricamente devido ao excesso ou falta de elétrons em relação a um átomo ou molécula neutra.

O grau de ionização indica qual porcentagem da quantidade total de partículas em cada elemento realmente ioniza a uma certa temperatura.

Um exemplo de ionização total é:

$\boxed{HClO_{3}_{aq} \rightarrow H^{+}_{aq} + ClO_{3}^{-}_{aq}}$

Enquanto que, um exemplo de ionização parcial é:

$\left \{ {{H_{2}SO_{4}_{aq}\; \rightarrow \;H^{+}_{aq} + HSO^{-}_{4aq}} \atop {HSO^{-}_{4}aq}\; \rightarrow \; H^{+}_{q} + SO^{2-}_{4aq}} \right.$

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