Qual é a corrente requerida para depositar por galvanização, 6,66 µg de ouro em
30,0 min a partir de uma solução de cloreto de ouro (III) em água?. B) Quanto
tempo é necessário para depositar 6,66 µg de crômio a partir de uma solução de
dicromato de potássio, se a corrente é 100 mA?
Soluções para a tarefa
Bom dia,
Vamos avaliar o enunciado para que eu possa revelar o passo a passo da questão:
a) Qual é a corrente necessária (A) para depositar, por galvanização, 6,66 μg de ouro em 30,0 min a partir de uma solução de ouro(III) em água?
1°Passo: Identificar a fórmula, no caso usaremos a da intensidade da corrente elétrica que é: i=Q/T
2°Passo: Identificar cada item da fórmula.
Pelos dados oferecidos no enunciado vemos que:
T= 30 x 60 = 1800 (Que podemos simplificar como 1,8 x 10+3)
Q= n. e
Q= 6,66 x 1,610-19
Q=10,656 10-19
Q=1,0656 x 10-18
3° Passo: Colocar os valores na fórmula
I=Q/t
I=1,0656 x 10-18/1,8x10+3= 0,592. 10-21
O que simplificando fica: 0,592x10-21
b) Qual tempo (em segundos) é necessário para depositar 6,66 μg de crômio a partir de uma solução de dicromato de potássio, se a corrente é 100 mA?
Para essa resolução usaremos: 100MA=1 x 10+4 – T
T= 1,0656 x 10-19/1 x 10+4
T= 1, 0656 x 10-23 segundos.
Resposta:
klçgfafgvfv gvbnv bbv jghbhbjhoih uuuuuuuuhhh
Explicação: