Question

qual dessas solucoes e mais acida a) [H+]= 0,1 mol/l b)[OH-]=0,1 mol/l c)[H+]=10-5 mol/l d) pOH= 13

Answer 1

a)pH = - log (0,1)
pH = - log (1×10^(-1))
pH = -(-1) × log 10
pH = 1 [É muito ácida, nãotem como ser mais ácido que isso, essa é a alternativa]

b)pOH = -log (10^(-1))
pOH = 1
*Lembrando que as concentrações de pH e pOH quado somados resultam em 14 então se pOH (índice de basicidade) for 1, então o pH (índice de acidez) é igual a 13.
ESSA SOLUÇÃO É MUITO BÁSICA.

c)pH = - log (10^(-5))
pH = 5

d)pOH = 13
pH = 1 [Essa solução também é ácida assim como a letra A]